现有100克的铁钉放入硫酸铜溶液中,过了一段时间后取出,洗净干燥后,称量固体质量为100.8克求：有多少克铁参加了反应?有多少克铜被析出?
问题描述：
现有100克的铁钉放入硫酸铜溶液中,过了一段时间后取出,洗净干燥后,称量固体质量为100.8克
求：有多少克铁参加了反应?
有多少克铜被析出?
答
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56g(1mol)的铁反应产生64g(1mol)铜
Δm=64-56=8g
设x mol铁反映产生x mol铜
Δm=8x g=0.8=>x=0.1mol=>5.6g铁反应了
析出6.4g铜
答
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu质量增加
56----------------64----64-56==8
X---------------Y---------------0.8
X==5.6克
Y==6.4克