制取1.12升氧气,需要30%的过氧化氢溶液多少克?（氧气的密度是1.43克/升）
问题描述：
制取1.12升氧气,需要30%的过氧化氢溶液多少克?（氧气的密度是1.43克/升）
答
氧气的质量是1。43乘以1。12，得出质量，单位是克，
列出化学方程式2H2O2====（二氧化锰做催化剂）2H2O+O2
代入氧气质量，氧气的相对分子质量是32，而过氧化氢的相对分子质量是68，氧气质量算出来是1.6016克,设需过氧化氢质量为x
列出方程式:32/1.0616=68/x,算得x等于3.4034克
答
用过氧化氢制氧气的化学反应方程式是：
2H2O2 → 2H2O + O2↑
质量比：2*34……………32
物料比：…?………1.43克/升*1.12升=1.60克
需要的30%过氧化氢质量是：
1.60克*68/32*100/30≈11.3克 。
答
1.12*1.43=1.6016
MnO2
2H2O2====2H2O+O2
2*34 2*16
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X 1.6016g
X==3.4034g