实验室现有20%的过氧化氢溶液68g,欲稀释成10%的溶液,需要加水多少克?用上述溶液完全反应后制取氧气多少克?
问题描述：
实验室现有20%的过氧化氢溶液68g,欲稀释成10%的溶液,需要加水多少克?用上述溶液完全反应后制取氧气多少克?
答
H2O2的含量为：68×20% = 13.6g
稀释后溶液的质量：13.6g/10% = 136g
那么需要加水：136-68 = 68g
2H2O2 = 2H2O + O2
13.6g/136×32 = 3.2g
答
有公式的压..
带进去公式就是了
答
喜事前后过氧化氢的量不变
所以方程式为20%*68=10%*（68+x）
x=68
过氧化氢中有一个氧原子可变成氧气所以质量为
=68*20%*（16/34）
答
加水68克,再根据双氧水溶质量求出分解产氧量...
答
68*20%------求出过氧化氢的质量
13.6/10%------求出稀释成10%的过氧化氢溶液总质量
136-64-------减去已有的过氧化氢溶液,就是要加的水的质量
答
68*20%/10%-68=68g
答
因为溶质不变
先算氧化氢溶液的溶质68g*20%=13.6g
然后用13.6g/10%=136g就是稀释后的溶液的质量
加水136g-68g=68g
-----------Mno2
2(H2O2)====2(H20)+O2
2mol------------------1mol
13.6g------------------6.8g
生成氧气6.8g
---是空格