常温下,PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应,则“弱酸的浓度大于强碱”为什么不对
问题描述：
常温下,PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应,则“弱酸的浓度大于强碱”为什么不对
答
不管浓度,只要是恰好完全反应,则乙酸与氢氧化钠的物质的量一定相等.
即n(CH3COOH)=n(NaOH)
而两者是等体积混合的,即体积相同.则两者的浓度一定相等.
c(CH3COOH)=n(CH3COOH)/V=n(NaOH)/V=c(NaOH)