将0.1L的0.2mol/LHAc和0.05L的0.2mol/LNaOH溶液混合,求混合溶液的PH离解常数

相关推荐

• 100毫升0.20mol/LHAc和50毫升0.1mol/LNaOH混合后,稀释成1000ml,求溶液的pH为多少?
• 将0.1L的0.2mol/LHAc和0.05L的0.2mol/LNaOH溶液混合,求混合溶液的PH
• 将2.2gFe和100ml稀HNO3硝酸溶液混合后充分反应,Fe和HNO3均无剩余将2.2gFe和100ml稀HNO3硝酸溶液混合后充分反应,Fe和HNO3均无剩余,向反应后的溶液中加入50ml 0.2mol/L 的KI溶液,恰好使溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+.求原稀HNO3的物质的量浓度.答案给的是1.2mol/L,
• 将10ml/Lnaoh溶液加入100ml硫酸和硝酸的混合液中,恰好完全中和,再加过量硝酸钡溶液得白色沉淀0.5825g.求：原混合酸溶液的ph值.（2）原混合酸中硝酸和硫酸的物质的量各是多少
• 1、在40mL0.1mol/L氯化钡溶液中,加入0.1mol/L过量硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物过滤,取滤液一半,在滤液中加入25毫升0.2mol/L的氢氧化钠溶液到恰好呈中性.试计算硫酸的体积.2、向由铝粉与过氧化钠组成的混合物中加入足量水,当反应停止后,溶液澄清,共收集到气体3.5g.向所得溶液中滴加3.5mol/L的盐酸200mL,溶液先澄清,然后出现白色沉淀,最终沉淀恰好溶解.求：原混合物中铝和过氧化钠各多少克?
• 一、将30gMnO2的质量分数为76.6%软猛矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应.）计算：(1) 参加反应的浓盐酸的体积（2）生成Cl2的体积（标况下）二、在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.008mol/L.(1)求该反应的平衡常数（2）在上述温度下,该容器中若通往H2和I2蒸气各0.2mol,试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.三、取5mol/LHAc溶液20mL加水到1000mL,求此溶液中H+浓度、HAc解离度及PH值（已知HAc的Ka=1.8×10-5）四、某溶液中同时含Fe3+、Fe2+,浓度均为0.05mol/L.希望通过加碱使Fe3+浓度降到≦1×10-5mol/L而同时Fe2+不生成沉淀,问溶液的PH值应控制在什么范围?（已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,Fe(OH)2的Ksp=8×10-16）
• 将0.10L的0.20mol/LHAc和0.020L的0.20mol/LNaOH溶液混合,求混合溶液的PH值?
• 将100ml 0.2mol/L HAC和50ml 0.2mol/LNAOH溶液混合,求混合溶液的PH
• 将0.2mol/LAgNO3溶液和0.6mol/L氨水等体积混合,求溶液中Ag+的浓度.已知K稳[Ag(NH3）2]+=1.7*10^7
• 将0.2mol由Mg、Al组成的混合物用盐酸恰好完全溶解放出标准状况下5.6L气体将0.2mol由Mg、Al组成的混合物用盐酸恰好完全溶解,放出标准状况下5.6L气体,然后再滴入2mol/LNaOH溶液.请回答：（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量?（写出计算过程）
• 20g26.7%的alcl3溶液中滴入75ml 2mol/l naoh溶液完全反应后氢氧化铝沉淀多少克
• 在5毫升硫酸铝溶液中,滴加4mol/L氢氧化钠溶液,当滴加到10ml时,溶液又恰好变澄清,求原硫酸铝溶液的物质的量浓度