为什么说活化分子的碰撞不一定是有效碰撞?
问题描述：
为什么说活化分子的碰撞不一定是有效碰撞?
答
能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。只有具有一定能量的分子才有可能发生有效碰撞。因为分子发生碰撞时只有沿着一定的取向（也可理解为方向）才能发生化学反应，所以，即便分子具有了发生有效碰撞的能量（即活化分子），发生的碰撞也不一定是有效碰撞。
答
在化学反应中反应物的分子（或离子）也在不停的做无规则的热运动,反应物的分子（或离子）在运动时可能会发生碰撞,这就是化学反应发生的先决条件.但并不是每次碰撞都发生化学反应,只有能量较高（达到一定标准）的分子...