活化分子比普通分子具有较高的能量,为什么不对
问题描述：
活化分子比普通分子具有较高的能量,为什么不对
答
可以发生有效碰撞,引发化学键断裂的分子就是活化分子（引发化学键断裂所需的最小能量取决于键能,键能越大,键越牢固,要在碰撞中断裂必须给碰撞的分子提供更大的动能）.普通分子是具有平均能量的分子,平均能量（动能）决定于温度.活化分子和分子的平均能量间没有任何必然联系.