在0.1mol/L H2S中加入同体积、同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A [Na+]>[HS-]>[OH-]>[H+]>[S2-]B [Na+]+[H+]=[HS-]+[OH-]+2[S2-]C [Na+]=[S2-]+[H+]+[HS-]D [OH-]=[H+]+[H2S]答案&理由
问题描述：
在0.1mol/L H2S中加入同体积、同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A [Na+]>[HS-]>[OH-]>[H+]>[S2-]
B [Na+]+[H+]=[HS-]+[OH-]+2[S2-]
C [Na+]=[S2-]+[H+]+[HS-]
D [OH-]=[H+]+[H2S]
答案&理由
答
我来做做看
反应后是0.05MOL/L的NaHS溶液,电离小于水解,所以可以推出A显然是对的
B是电荷守恒,是对的
C是物料守恒,显然是不对的,应该是Na和S是1：1的,所以应该为
[Na+]=[S2-]+[H2S]+[HS-]
D是质子守恒,是对的.
所以选C