实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得11.2氢气,需要锌的物质的量是多少?同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL?是11.2L
问题描述：
实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得11.2氢气,需要锌的物质的量是多少?同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL?
是11.2L
答
路过
答
锌+硫酸=硫酸锌+氢 按此方程是进行计算 气体每摩尔是22.4升 11.2升是半摩尔（1克）
答
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
1 98 22.4
x 1.14X20%Xy 11.2
列比例式,解得：x=0.5mol y=214.9mL
需要锌的物质的量是0.5mol, 同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）214.9mL