二氧化碳和氢氧化钙反应,使瓶内的气体体积减小,为什么压强减小?

相关推荐

• 温度不变,慢慢压缩体积：2NO2---N2O4压强大约增大了多少恒温条件下 将NO2装入活塞的密闭容器中 当反应NO2==N2O4达平衡后 慢慢压缩气体体积 则正确的（） 2011-10-14 22:40 提问者：凉介VS拓海 | 浏览次数：92次A若体积减少一半,则压强为原来的两倍B平衡向右移动 混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半,压强增大 但小于原来的两倍D平衡右移混合气体密度增大这个题为什么A不对啊 体积减小不就是压强增大的作用么么~平衡向气体物质的量少的方向移动.物质的量减少了？那后来又怎么看出压强小于两倍？真的不懂。力求细解
• 20．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠.C．硫酸工业中,在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜,可防止阳极室产生的C12进入阴极室为什么20题B不选22．工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气.某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4.某次炼铁,矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨,假定焦炭与矿石均被充分利用,所需焦 炭的质量可能是A．0.22吨\x05 B．0.21吨\x05 C．0.11吨 D．0.10吨59．当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）.①为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为 .②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室,流量为1.00m3/s,从接触室导出气体的流量为0.95m3/s
• 恒温恒容,为什么混合气体压强减小,说明正反应为体积缩小的反应?
• 在恒压容器中发生可逆反应使总气体体积减少活塞不是向里移动吗相当于增大压强平衡移动减弱体积的改变但体积还是减小了那么容器内气体对容器的压强发生的变化吗还是我前面的叙述有问题
• 关于活化分子...掺杂：增大反应物浓度,反应物中活化分子数也增多,为什么?添加进的东西不一定是活化分子啊?加压：增大了反应体系压强,单位体积内分子数增加.为什么?加压是把反应体系内的分子的体积减小了么?我要问的就是链接里的回答里的两句话,加[ ]的两句话,不太理解回答是:[掺杂：增大反应物浓度,反应物中活化分子数,] 也增多有效碰撞几率增加使物质加快熔解，所以熔点降低，而 [加压：增大了反应体系压强，单位体积内分子数增加]，也加快了熔解，所以熔点降低，两者使反应加快提前达到了熔点。我不理解的部分是掺杂：增大反应物浓度,反应物中活化分子数加压：增大了反应体系压强，单位体积内分子数增加对于这两句话的我个人的疑问,都在上面说明了(非补充问题部分)
• 二氧化碳和氢氧化钙反应,使瓶内的气体体积减小,为什么压强减小?
• 现将10g A和足量B混合加热,A与B发生化学反应,10gA完全反映后生成8g和4gD,则参加反应的A与B的质量比是（）A、1:1 B、2:1 C、4:1 D、5:1我想问为什么有人说B的质量是2g?10gA一定与2g比完全反应了吗?不是只说A完全反应吗?根据质量守恒定律解释下列现象纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量减小.此题答案为：由于纸中的碳元素与氧气反应生成的二氧化碳气体逸出,故灰烬的质量比纸的质量小.这题中我想问的是反应物和生成物各是什么?化学表达式是怎样的?灰烬的质量和纸的质量怎么比?为什么?
• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
• 工业合成氨反应,达平衡后,保持温度和压强不变充入与反应无关的气体,则氮气的体积分数是增大还是减小
• 在密闭容器中有可逆反应:ΔH>0处于平衡状态(已知n+m>p),则下列说法正确的是 ( ) ①升温,c(B)/c(c)的比值在密闭容器中有可逆反应：mA＋nB＝pC(都是气体)　ΔH＞0处于平衡状态(已知n＋m＞p),则下列说法正确的是 (①②③④)①升温,c(B)/c(c)的比值变小②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小③加入B,A的转化率增大④加入催化剂,气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小,A或B的浓度一定降低⑥若A的反应速率为Vx,则B的反应速率为nVx/m为什么⑥是错误的?
• 英语翻译
• 用换元法解方程组