有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2+）为0.3mol/L,c（Cl-）为1.5mol/L.要将Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来,至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为?注意c（Mg2+）为0.3mol/L,c（Cl-）为1.5mol/L能给详细点不、、
问题描述：
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2+）为0.3mol/L,c（Cl-）为1.5mol/L.要将Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来,至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为?
注意c（Mg2+）为0.3mol/L,c（Cl-）为1.5mol/L
能给详细点不、、
答
律师什么东东啊？
答
先算氢氧化铝的沉淀与再溶解，再算氢氧化镁沉淀。
答
Al3+的物质的量浓度=（1.5-0.6）/3=0.3mol/3当混合溶液中加入烧碱溶液是时,会有氢氧化镁和氢氧化铝混合物沉淀析出,所以要继续加入烧碱溶液至氢氧化铝溶解,总反应如下AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H201 40.06 0.24再计...