把一镁铝合金粉末在过量稀硫酸中溶解,在所得溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体体积关系如图,则该合金粉末中镁铝的质量之比：9.图传不上,我转述一下.就是横坐标V（NaOH）=1是开始产生沉淀,到V=6时最大,然后沉淀逐渐溶解,到V=7时沉淀质量不变.我想知道我的做法哪里错了：先用沉淀溶解那一段曲线,设那一段OH-=1mol,则Al3+=Al=0.25mol.再做Mg：由图V=6时沉淀最大,这一点NaOH的Na+和H2SO4的SO42-都全部转换成了Na2SO4,得1/2n（Na+）=n（SO42-）=3.由V=1才开始产生沉淀可知：n（H2SO4）余=0.5mol.因为Al2（SO4)3=1/8mol,其中SO42-=3/8mol,所以n（MgSO4）=3-0.5-3/8=17/8.所以质量之比=（17/8X24）：（1/4X27）哪里错了.求指教.好的一定再追分.
把一镁铝合金粉末在过量稀硫酸中溶解,在所得溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体
体积关系如图,则该合金粉末中镁铝的质量之比：9.
图传不上,我转述一下.就是横坐标V（NaOH）=1是开始产生沉淀,到V=6时最大,然后沉淀逐渐溶解,到V=7时沉淀质量不变.
我想知道我的做法哪里错了：
先用沉淀溶解那一段曲线,设那一段OH-=1mol,则Al3+=Al=0.25mol.
再做Mg：由图V=6时沉淀最大,这一点NaOH的Na+和H2SO4的SO42-都全部转换成了Na2SO4,得1/2n（Na+）=n（SO42-）=3.由V=1才开始产生沉淀可知：n（H2SO4）余=0.5mol.因为Al2（SO4)3=1/8mol,其中SO42-=3/8mol,所以n（MgSO4）=3-0.5-3/8=17/8.
所以质量之比=（17/8X24）：（1/4X27）
哪里错了.求指教.好的一定再追分.
实在没看懂你的做法太麻烦了。要是真想知道怎么错的而不是应该怎么做，你说说思路行么
沉淀溶解那段如果设OH-=1mol，
根据NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
Al3+=Al=1mol
由V=6时沉淀最大，且V=1时才开始出现沉淀。得出Al(OH)3和Mg(OH)2一共消耗了5mol氢氧化钠。
Al3+=Al=1mol，则Mg2+=Mg=1mol
所以：镁铝的质量之比为：24/27=8:9
设那一段OH-=1mol,则Al3+=Al=0.25mol 错 根据Al(OH)3 + OH-=[Al(OH4)]- 可知 OH-=1mol则Al(OH)3 1mol Al 1mol再看前面的上升线 总共消耗5mol OH- 1 molAl 消耗了 3molOH- 所以剩余2molOH- 结合Mg2+所以 Mg2+为 1mol ...