镁铝混合物共7.8g,与足量的稀硫酸反应产生氢气的物质的量为0.4mol.求镁铝的物质的量分别为多少,消耗的硫酸的质量为多少
问题描述:
镁铝混合物共7.8g,与足量的稀硫酸反应产生氢气的物质的量为0.4mol.求镁铝的物质的量分别为多少,消耗的硫酸的质量为多少
答
Mg设有xmol, Al 为ymol
24X + 27y=7.8
Mg----H2 Al------1.5H2
1 1 所以XmolMg 产生XmolH2 1 1.5 所以ymolAl产生1.5ymolH2
故 x +1.5y=0.4 有了这2个方程,解出x和y就是了,自己解吧,祝进步
答
设镁X摩尔,铝Y
24X+27Y=7.8g
X+1.5Y=0.4mol
解出X=0.1
Y=0.2