6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气是多少要式子
问题描述：
6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气是多少要式子
答
Zn+H2SO4=(Zn)2so4+H2你把原子量带进去就可以算出来了
答
设生成氢气的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体）
65 2
6.5g x
列比例式：65 : 6.5 = 2 : x
x = 0.2g
答
设6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气m(H2)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体）65 26.5g m(H2)列比例式：65 / 6.5 = 2 /m(H2)m(H2)= 0.2g n(H2)=0.2g/2g/mol=0.1molV(H2)=n(H2)X22.4L/mol=0.1molX22.4L/mol=2.24L...