将4.6g金属钠和8.1g铝放入90.8g水中,充分反应后,得到溶液密度为1.25g/mL.计算：（1）铝在反应中产生氢气体积（标准状况）.（2）所得溶液的物质的量溶度.

2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2 2 1 2 2 2 3
0.2 0.2 0.1 0.3 0.2 0.3
Al过量 只反应掉0.2mol 产生H2 0.3mol 体积=6.72
最后溶质只有NaAlO2 物质的量=0.2mol
最终溶液体积=溶液质量/溶液密度=[（4.6+5.4+90.8-0.2-0.6）/1.25]*10^-3=0.08L
浓度=0.2/0.8=0.25mol/L

浓度是2.5mol/L还是0.25mol/L

2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2 2 1 2 2 2 3
0.2 0.2 0.1 0.3 0.2 0.3
Al过量 只反应掉0.2mol 产生H2 0.3mol 体积=6.72
最后溶质只有NaAlO2 物质的量=0.2mol
最终溶液体积=溶液质量/溶液密度=[（4.6+5.4+90.8-0.2-0.6）/1.25]*10^-3=0.08L
浓度=0.2/0.8=0.25mol/L