容积为10ml的试管中充满NO2和O2的混合气体,倒立于盛水的水槽中：（1）若水全部充满试管,则原混合气体中NO2与O2的体积分别为?（2）若最后剩余气体为1ml,则原混合气体中的NO2体积可能是?
问题描述：
容积为10ml的试管中充满NO2和O2的混合气体,倒立于盛水的水槽中：（1）若水全部充满试管,则原混合气体中NO2与O2的体积分别为?
（2）若最后剩余气体为1ml,则原混合气体中的NO2体积可能是?
答
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
所以NO2=8ml. O2=2ml
根据方程式可以看出剩下的1ml可能为O2 也可能为NO2
只要满足参加反应的NO2与参加反应的O2体积之比为4：1即可
所以NO2体积可能为7.2ml
答
(1)由反应式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知体积比为4:1 (2)若氧气过量,则剩余气体为O2,则参加反应的二氧化氮与氧气的总体积为9毫升,由第一问易知参加反应的二氧化氮体积为4/5*9=7.2毫升； 如果二氧化氮过量,则剩余气体为一氧化氮,由反应式3NO2+H2O=2HNO3+NO可得剩余二氧化氮体积为3毫升,故参加反应的二氧化氮与氧气的总体积为7毫升,由一问可的参加反应的二氧化氮体积为4/5*7=5.6,故总二氧化氮为8.6毫升.