将2.3gNa投入91.8gH2O中与水反应（2na+2h2o==2naoh+h2）反应完全后溶液中na+与h2o的个数比
问题描述：
将2.3gNa投入91.8gH2O中与水反应（2na+2h2o==2naoh+h2）反应完全后溶液中na+与h2o的个数比
答
Na为2.3/23=0.1mol
所以反应的水也是0.1mol,即1.8g
则最后溶液中的水为（91.8-1.8）/18=5mol
反应完全后溶液中na+与h2o的个数比=0.1/5=1:50