使一定量的锌与100ml、18.5mol•L^-1的浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时生产标准状况下的气体A共33.6L,将反应后的溶液稀释到1L,测得该溶液中c（H＋）=0.1mol•L^-11.分析反应过程中气体产物的变化情况,并用化学方程式及必要的文字加以说明2.求气体A中各成分的体积比3.向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,求可生成沉淀的质量
问题描述：
使一定量的锌与100ml、18.5mol•L^-1的浓硫酸充分反应,锌完全溶解
同时生产标准状况下的气体A共33.6L,将反应后的溶液稀释到1L,测得该溶液中c（H＋）=0.1mol•L^-1
1.分析反应过程中气体产物的变化情况,并用化学方程式及必要的文字加以说明
2.求气体A中各成分的体积比
3.向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,求可生成沉淀的质量
答
总的浓硫酸：1.85mol发生反应 (1) Zn+ 2H2SO4 == ZnSO4 + SO2（g,0.5x mol） +2H2O , 设消耗H2SO4 x mol (2) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 （g,y mol） ,设消耗H2SO4 y mol 由于反...