等体积的氯化铝溶液和氢氧化钠混合,完全反应后,沉淀中的铝元素和溶液中的铝元素相等,求原溶液中AlCl3和NaOH浓度之比?

设原溶液中AlCl3和NaOH浓度分别是c1,c2
由题可知
等体积的氯化铝溶液和氢氧化钠混合，
设他们的体积都是v
则：原溶液中AlCl3和NaOH的量分别是vc1,vc2
完全反应后，沉淀中的铝元素和溶液中的铝元素相等
可说明
既然沉淀中有铝元素，那么一定是NaOH量不足，
有两种情况：
1.沉淀Al(OH)3,溶液AlO2-
2.沉淀Al(OH)3,溶液Al3+
对于1有：
1.沉淀Al(OH)3,溶液AlO2- NaOH 过量
先应先是
AlCl3 + 3 NaHO= Al(OH)3+3NaCl
1 3 1
Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O
1 1
1/2 1/2
vc1,vc2=1:(3+1/2)=1:3.5
等体积的 则有：
c1,c2=1:(3+1/2)=1:3.5
对于2有：
2.沉淀Al(OH)3,溶液Al3+
反应AlCl3 过量 中有一半反应了
AlCl3 + 3 NaHO= Al(OH)3+3NaCl
1 3
1/2 1.5
vc1,vc2=1:1.5
等体积的 则有：
c1,c2=1:1.5
希望你能看得明白！

很详细很详细的过程，哪有人闲的无事给你讲那么详细。。。。。。。。。。自己好好看看啦

当AlCl3过量时,设原溶液中AlCl3的物质的量为X,原溶液中NaOH的物质的量为Y,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl1 3 1Y/3 Y Y/3则剩余AlCl3溶液的物质的量为X-Y/3根据题意：沉淀中的铝元素和溶液中的铝元素相等,所以X-Y/3=Y/3...

既然沉淀中有铝元素，那么一定是NaOH量不足，
①沉淀Al(OH)3,溶液AlO2-
或者
②沉淀Al(OH)3,溶液Al3+
①：开始 1Al~3OH-,
后来 0.5Al(OH)3~0.5OH-
1：3.5
②一次反应
0.5Al~1.5OH-,
1：1.5
希望能帮到你。