Ag2SO4能溶于HNO3?是否反应?RT溶解的前提是有反应发生吗?

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• 在一杯冰中加入盐 温度是否会变化?（冰盐均设为零摄氏度）我的实验现象 加入盐后（搅拌）,温度急剧下降,大约为-15℃,杯壁出现凝华的冰,：：：：：：：：：：：：：：：：：：我的一点想法 1.依据热力学定律,似乎不能发生,但能不能将冰化为水视为一种能量由高到低?2.有一个常识是 盐溶于水后水的温度变化不大,可以忽略,如果类比化学的可逆反应,盐溶于水与从盐水中得到盐,是可逆的话,从这个角度将从盐水中得到盐是不消耗能量的（假设可行）,那么能不能将盐视为一种冰溶解的催化剂?.盐变为盐水,是冰升华的水蒸气在盐表面凝华的原因,也就是说盐促进了冰的升华,那么盐水不能化冰?这是不符合实践的.
• 1.为什么碳酸钠遇水会结成块再溶解?2.既然碳酸钠水解可产生OH离子和H离子,和氢氧化钠溶于水一样,那是不是可以通过蒸干碳酸钠溶液的方法制取NaOH呢?3.然碳酸钠水解可产生OH离子和H离子,那么Na2CO3溶液是否会有与NaOH溶液有相似的化学性质呢?(我试过把CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中,也会有CuSO4溶液与NaOH溶液反应相同的现象)4,氯气与氢气在强光下可剧烈反应发生爆炸,那么在普通的光照条件它们会不会缓慢反映呢?会不会知道得太早了---sorry,第三条里是Na离子与OH离子,打错了.
• [发现问题]实验小组的同学发现：加热铜与浓硫酸的混合物，能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液．[查阅资料]①某些不活泼的金属（如铜）能与一些强氧化性的酸（如浓硫酸）发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐．②硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性．[分析讨论]（1）对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu（NO3）2溶液，小楠认为不可能是Cu（NO3）2溶液，而可能是硫酸铜溶液，小楠的理由是______．（2）写出铜与浓硫酸共热的化学方程式______．（3）小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗______．[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？[实验论证]小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后，该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是______．[反思评价]（1）有同学提问：为什么不可以用石蕊试液来进行检验？你的回答是______．（2）同学们发现：将足量的铜和足量的浓硫酸置容器中加热，反应一段时
• з」∠)_某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时,老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2．这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应．[查阅资料]通常状况下,1体积水约能溶解40体积SO2．[实验方案]同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液,拧紧瓶盖,振荡,发现塑料瓶变瘪,他们认为SO2与NaOH发生了反应．[反思与改进]甲同学认为上述实验不够严谨,理由是SO2溶于水,也会出现塑料瓶变瘪的现象．于是同学们设计了如下两个改进方案．方案一实验操作实验现象向两个充满SO2的200mL软塑料瓶中分别注入10mL水和NaOH溶液,振荡,对比．两个瓶子变瘪的程度完全相同乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同,因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应．试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是10mL水和10mL氢氧化钠溶液都能将200mL的SO2完全吸收．他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的,注入液体的体积可以是d（填序号）．a．15mL
• 酸碱盐的溶解性表是学习化学重要工具、（8分）酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具.下表列出了部分酸碱盐在20℃的溶解性.你能利用此表完成下列的任务吗!OH-NO3-Cl-CO32-SO42-H+--溶、挥溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶（1）查：氢氧化钡的溶解性_____________（2）写化学式：一种酸_________________,一种不溶于水的盐________________.（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应________其理由是_____________________________________________________________________（4）写化学方程式：一种酸与表中的一种盐反应___________________________________
• 下面题“实验（3）证明；混合物中肯定无氯化钾存在……生成白色沉淀.”的分析有没有问题?原题：一包固态粉末混合物,其中可能有KCl,Ba（NO3）2、CaCO3,Na2SO4,CuSO4等化合物中的一种或几种.现按下述步骤进行实验：（1）取少量固体放入水中,得到浑浊的液体.将此液体过滤,得到白色的沉淀和无色滤液.（2）向白色沉淀中加入足量的盐酸,有部分沉淀溶解,并有无色气泡产生.（3）向滤液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生.通过上述实验现象可以判断：该混合物中一定含有______,肯定不含有______.分析：实验（1）说明,在这几种化合物中,碳酸钙不溶于水,应以白色沉淀出现；另外,硫酸钠和硝酸钡能发生如下反应：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓也能产生硫酸钡白色沉淀.这说明粉末中可能含有CaCO3、Na2SO4、Ba（NO3）2.又因CuSO4溶于水时,溶液应呈淡蓝色,而实验（1）得到的是无色溶液、证明混合物中不含CuSO4.从实验（2）中可以看出,实验（1）中得到的白
• 过氧化钠与水的反应过氧化钠是否溶于水?如果不是溶于水,它是如何和水反应的?我记得我制造过氧化钠时,放置在空气中一段时间之后,用水是洗不掉的,是因为过氧化钠本身就不溶于水,还是只是溶解度及其小,所以小部分溶了,看不到?还是因为过氧化钠在空气中又与什么物质发生了反应,变成了另一种物质?那反应方程式是什么?还有,写过氧化钠和水的反应的离子方程式时候过氧化钠是不用拆开的,这个可以表明过氧化钠不溶于水吗?过氧化钠和水反应的本质是什么?希望大家可以解开我的疑惑!
• 饱和食盐水能溶解蔗糖却不能溶解氯离子,根本原因究竟是什么?钠离子和氯离子在水中的溶解极限是相同的吗?①.老师说饱和食盐水是不能溶解氯气的.原因是饱和食盐水中Cl¯浓度极高,Cl2溶于水生成的Cl¯便没有空间再存在于水中,所以Cl2与水的反应被抑制.那么同理饱和食盐水也是不能溶解NaCO3的吗?由于饱和食盐水中Na+浓度极高?②饱和食盐水能溶解蔗糖,给了蔗糖在溶液中的空间,为什么不能给氯离子呢?是应为有某些复杂的作用力?.换句话说,就是在①中饱和食盐水中【Cl¯浓度极高,别的Cl¯便没有空间再存在于水中】③如果说饱和食盐水不能在溶解更多Cl¯,是不是水中的Cl¯已经达到能溶解的极限?同理,饱和食盐水中又不能溶解更多Na+,水中Na+也达到了溶解的极限了?这么一来,NaCl中Na+与Cl¯物质的量比为1:1,就可以得到Na+与Cl-在水中的溶解极限是相同的?这明显不对劲啊.究竟这些粒子【不是打字错误,确实是粒子】【或者说电解质溶液中的离子】的溶解极限是有什么决定的,④也许这样思考是错误的,不应该将电解
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• Ag2SO4溶于稀盐酸稀硝酸吗,急需详细解答最好帮忙说说原理
• 下列四个家庭实验不能配制成溶液的是（ ）A 和 C不用说了.关键是B:粉笔灰+水D:植物油+汽油注意!是溶液不要复制!我有疑问粉笔灰的成分是caco3.应该会轻微溶于水.但我认为有可能不均一而植物油+汽油结合应该是乳浊液吧.