化学计算题的差量计算!使13.6克CH4和O2的混合气体完全燃烧,还需消耗O2的体积是相同条件下混合的气体体积的1.1倍.求原混合气体中CH4的质量
问题描述：
化学计算题的差量计算!
使13.6克CH4和O2的混合气体完全燃烧,还需消耗O2的体积是相同条件下混合的气体体积的1.1倍.求原混合气体中CH4的质量
答
.(1)NO不反应,3NO2+H2O=NO+2HNO3 体积差为2
所以生成V(NO)=50/2=25ml 原有V(NO2)=25*3=75ml
所以原来NO2 75ml NO 25ml
(2)3NO2+H2O=NO+2HNO3 质量差为108
所以m(NO2)=3*46=138mg
答
1.Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2↑2Zn+O2=2ZnO最后剩余ZnO由m(Zn)*81/65+m(Zn(NO3)2)*81/189=m(Zn)+m(Zn(NO3)2)所以m(Zn):Zn(NO3)2=65:282.氧化钠?那就CO2应该是过氧化钠吧2CO2---O2 体积差为1所以V(O2)=1.12L V(CO2)=2.2...