某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液,反应原理为：Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O ,实验室里有一瓶4.0 mol•L-1的NaOH溶液,一瓶14%的NaOH溶液 (密度为1.14g•mL-1) .求：这两种溶液各多少升才能分别与2.24L（STP）的氯气恰好完全反应?
问题描述：
某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液,反应原理为：
Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O ,实验室里有一瓶4.0 mol•L-1的NaOH溶液,
一瓶14%的NaOH溶液 (密度为1.14g•mL-1) .
求：这两种溶液各多少升才能分别与2.24L（STP）的氯气恰好完全反应?
答
(1) Cl2 + 2 NaOH == NaCl + NaClO + H2O ---1mol ---2mol--0.1mol--0.2mol4.0V == 0.2V == 0.05L(2)Cl2 + 2 NaOH == NaCl + NaClO + H2O 14%*1.14*V/40 == 0.2 V == 0.0501L