200mL(密度为1.1g/cm3)质量分数为15%的H2SO4跟足量Zn完全反应1.生成多少升氢气（标准状况）（2）H2SO4物质的量浓度（3）生成ZnSO4溶液,将此溶液稀释成0.50L,求此溶液物质的量浓度
问题描述：
200mL(密度为1.1g/cm3)质量分数为15%的H2SO4跟足量Zn完全反应
1.生成多少升氢气（标准状况）
（2）H2SO4物质的量浓度
（3）生成ZnSO4溶液,将此溶液稀释成0.50L,求此溶液物质的量浓度
答
硫酸的物质的量 200*1.1*15%/98=33/98 mol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号）
由化学方程式得
氢气的物质的量 33/98 mol
氢气的体积 33/98 * 22.4=7.543L
硫酸的物质的量浓度 33/98 /0.2 = 1.684mol/L
ZnSO4的物质的量浓度 33/98 / 05 = 0.673mol/L