200毫升密度为1.1克每立方厘米的硫酸,质量分数为百分之15跟足量的锌完全反应.计算：1.生成多少升氢气?2.硫酸物质的量浓度?3.生成硫酸锌溶液,将此溶液稀释成0.50升,求此溶液物质的量浓度?
问题描述：
200毫升密度为1.1克每立方厘米的硫酸,质量分数为百分之15跟足量的锌完全反应.计算：1.生成多少升氢气?
2.硫酸物质的量浓度?
3.生成硫酸锌溶液,将此溶液稀释成0.50升,求此溶液物质的量浓度?
答
1、硫酸的质量为：200*1.1*15%=33（g）
由反应方程式可知,65g锌产生22.4l（标况）氢气
所以产生氢气的体积为：33*22.4/65=11(l)
2、硫酸的物质的量浓度为：33/(65*200)=2.5*10^-3(mol/ml)=2.5(mol/l)
3、根据反应方程式可知,生产的硫酸锌的物质的量等于锌的物质的量,
所以生成的硫酸锌稀释后的物质的量浓度为：33/(65*0.5)=1.0(mol/l)