1已知CO燃烧生成二氧化碳.今有CO和氢气的混合气体,其分子总数为N,则它们完全燃烧时,需要氧气的分子数为（C）A.2N B.NC.0.5N D无法确定
问题描述：
1已知CO燃烧生成二氧化碳.今有CO和氢气的混合气体,其分子总数为N,则它们完全燃烧时,需要氧气的分子数为（C）
A.2N B.N
C.0.5N D无法确定
答
选c
因为一分子co燃烧变成co2需要一个氧原子，而一个H2分子燃烧变成H2O时也同样需要一个o原子。所以可以看成是N个co燃烧，自然需要0.5N个氧原子
答
楼主你好，首先要知到 2H2＋O2＝2H2O 2CO＋O2＝2CO2 从方程式中可以看出两分子氢气对一分子氧气，两分子一氧化碳对一分子氧气，全部都是对半的，所以N分子的混合气体要完全反应要0.5N分子的氧气
答
由方程式2co+o2===2co2 2H2+o2===2H2 知道 每2个CO消耗1个O2 每2个H2消耗1个O2 设 混合气体中有X个CO 有y个H2 则0.5x表示x个CO消耗的O2 0.5y表示y个H2消耗的O2 需要的总的O2 分子数0.5x+0.5y=0.5N 答案为C 希望你能明白
答
CO和氢气完全燃烧的化学方程式写出来后都是一个CO或者氢气分子和0.5个氧气分子反应，所以混合程度不需要考虑，和纯物质完全燃烧一样，所以选C
答
方程式：2co+o2===2co2
2H2+o2===2H2o
因为他们与氧气反应都是2：1反应
即一分子的co和氢气混合气体对应0.5分子的氧气反应
故选C