已知在同温同压下，气体的体积比等于分子数之比.今有某温度下的C2H4和C2H5OH的混合气体2L，完全燃烧生成二氧化碳和水时，消耗同温同压下的氧气的体积为6L，则混合气体中C2H4和C2H5OH的体积比为（　　）A. 1：2B. 2：1C. 任意比D. 无法确定

问题描述：

已知在同温同压下，气体的体积比等于分子数之比.今有某温度下的C₂H₄和C₂H₅OH的混合气体2L，完全燃烧生成二氧化碳和水时，消耗同温同压下的氧气的体积为6L，则混合气体中C₂H₄和C₂H₅OH的体积比为（　　）
A. 1：2
B. 2：1
C. 任意比
D. 无法确定

答

C₂H₄和C₂H₅OH完全燃烧的化学方程式分别为：C₂H₄+3O₂

点燃

2CO₂+2H₂O，C₂H₅OH+3O₂

点燃

2CO₂+3H₂O；根据化学方程式可知，每个C₂H₄和C₂H₅OH分子完全燃烧都需要消耗3个氧气分子，根据同温同压下气体的体积比等于分子数之比，可判断：2L混合气体中两种气体的无论以何种比例混合，所消耗同温同压下氧气的体积均为6L；
故选C．
答案解析：根据C₂H₄和C₂H₅OH与氧气反应的化学方程式，判断C₂H₄和C₂H₅OH完全燃烧所消耗氧气的微粒数关系，利用题设的规律推断C₂H₄和C₂H₅OH的混合气体中两气体的体积比．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：化学方程式中化学式前的化学计算量即参加该反应的该物质的分子个数，因此化学方程式可以表示出反应中各物质的微粒间的数量比．

相关推荐