SO2(二氧化硫)通入AgNO3(硝酸银)溶液中,会不会产生沉淀十分疑惑……二氧化硫与硝酸银发生氧化还原反应生成硫酸银?还是弱酸不能制取强酸不反应……理论反应SO2+AgNO3+H2O----Ag2SO3+HNO3假设之后反应假设1：Ag2SO3+HNO3----Ag2SO4+H2O+NO2 (即氧化还原反应)假设2：Ag2SO3+HNO3----AgNO3+H2O+SO2 (即不反应)假设3：(还有其他可能吗?)方程式尚未配平……请高手解答……详细……生成的硝酸量会不会太少了……还有我写错了应该生成NO……因为是稀硝酸溶液为硝酸银溶液……故硝酸是理论反应生成的是通入SO2的理论产物……真不好意思……感谢得你的回答……今天我去问了化学老师……他告诉我……硫酸银是可以溶于稀硝酸的……所以……生成硫酸银……但是不产生白色沉淀……谢谢你的帮助……你改成这个答案我给你加分……谢谢了……

鉴于硝酸的氧化性,我认为可能假设1成立.
方程式：3Ag2SO3+2HNO3=3Ag2SO4+2NO↑+H2O
但是我认为以下反应的可能更大点：
二氧化硫先溶解在溶液中,形成的亚硫酸电离出的微弱氢离子激活了硝酸根的氧化性,于是亚硫酸根被氧化为硫酸根并和银离子形成硫酸银沉淀,硝酸根被还原为一氧化氮.因为记得原来听过,说氧化还原反应和复分解反应同时存在时,氧化还原反应优先进行.反应式：3SO2+2H2O+2NO3- =3SO42- +4H+ +2NO
2Ag+ +SO42- =Ag2SO4↓
如果不能理解,你可以想：若是真的先生成了亚硫酸银,可亚硫酸银是可溶于硝酸并放出二氧化硫的,因此还是二氧化硫气体在溶液中被氧化,变成硫酸根,再与银离子生成硫酸银沉淀,而硝酸根还是被还原为一氧化氮.
如果是你们老师说的那样,也就只有3SO2+2H2O+2NO3- =3SO42- +4H+ +2NO这一个离子方程式了~（其实你当时应该直接向老师问明白的）