乙醇不完全的产物CO和CO2的混合物21g中,碳和氧元素的质量比m(C):m(O)=2:5.现将其通入灼热的足量的氧化铜

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• 1.实验室有一瓶高锰酸钾和二氧化锰的混合固体,为了测定其中二氧化锰的含量,小红将固体均匀混合后取出4克放入大试管中加热,到不再产生气体为止,测得剩余固体的质量为36.8克.试计算：1）原固体中二氧化锰的质量分数2）剩余固体中二氧化锰的质量2.现有CO和CO2的混合气体20克,其中氧元素的质量分数为64%.先使该混合气体通过足量的灼热的氧化铁,再通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀的质量为________克.（假设各步均完全反应）3.汽油是由多种碳氢化合物组成的混合物,取11.4克样品,在氧气中充分燃烧,经分析测定产生16.2克H2O和35.2克CO2.求汽油样品中碳、氢元素的质量分数各是多少?——————————————————————————————————
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• 初三化学题~~~急~已知某CO和CO2的混合气体中碳元素与氧元素的质量比为3：5,现将12g这种混合气体通过灼热的氧化铜（假设反应充分进行）并将所得气体全部通入过量的澄清石灰水中,最终所得白色沉淀的质量最接近下列数据中的A 16.5g B 10.22g C 17.05g D 37.5g要详细的过程~~
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• （08年江苏卷）某有机样品3.1g完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1g,经过滤得到10g沉淀.该有机样品可能是（） A．乙二醇 B．乙醇 C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物解析：n(CaCO3)=0.1mol,m(CO2)=4.4g,m(C)=1.2g,m(H2O)=7.1g－4.4g=2.7g,m(H)=0.3g,所以有机物中含氧的质量为：31g－1.2g－0.3g＝1.6g,所以n(O)==0.1mol,即n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.3mol∶0.1mol＝1∶3∶1为什么有机物中含氧的质量为：31g－1.2g－0.3g＝1.6g?有机物与氧气燃烧时,也会有氧气的氧元素变成水和二氧化碳.计算有机物中含氧的质量还要不要减去氧气的质量?
• 我有的分析的过程、不要答案,就是告诉我这道题应该怎样做、解题的思路、谢谢呀、1、氧化铜和木炭粉的混合物25克,加热一段时间后,冷却,称量剩余固体的质量是20.6克.被还原的氧化铜的质量是（ ）．A．16克 B．4.4克 C．25克 D．12克2、有碳和氧两种元素组成的某气体中碳与氧的质量比为3：5,该气体不可能为（ ）A．CO和CO2组成的混合物 B．CO和O2组成的混合物C．CO2和O2组成的混合物 D．CO、CO2和O2组成的混合物3、两份等质量的碳酸钙,一份充分高温煅烧（CaCO3 CaO+CO2↑）,另一份与足量盐酸反应,最终所得二氧化碳（ ）A．前者多后者少 B．前者少后者多 C．一样多 D．无法判断要解题思路哦、完整的、万分感谢、 这种类型题不太会懂、
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