稀盐酸挥发性极弱!（包括20%的6mol/L的盐酸）

这次推一下,看看有没有问题
设溶液符合拉乌尔定律,对水和盐酸都是
pa=（pa*）*Xa 水的分亚等于饱和蒸汽压乘份数
pb=(pb*)*Xb
总压=pa+pb=pa*(1-Xb)+pb*Xb=pa*+(pb*-pa*)Xb
算出来是1875Pa,比大气压小很多
pb*-pa*为负的,要使p和大气压接近,Xb越小越好
好像从结果看即使HCl浓度为零了p比大气压还小,这是就挥发水了吧
不知这样解释对不对
近似的地方很多
继续改
饱和蒸汽压是在密闭容器中平衡时的压力,上面要成立的话得在密闭容器中
但那样总压就能用大气压,而且上面应该用分压
还是应该用水在大气中分压和水蒸汽在该温度下的饱和蒸汽压的比值算
HCl的也一样
比值越小,挥发的越快
如果用饱和蒸汽压的定义来理解HCl的饱和蒸汽压,它在室温下是气体.
如果在一密闭容器里要气液平衡,压力一定要很大,我觉得还是要比水大
而空气中水的分压有比HCl的大
所以挥发起来HCl要更快
这样就忽略了水合HCl的相互作用力,把它们单独考虑.不然估计盐酸都得挥发完
加热的话是水的饱和蒸汽压上升了,而不是上面说的的蒸汽压上升了.蒸汽压应为水在大气中分压,基本不变.这样那个比值是变小了,水挥发加快,到一定温度沸腾
20%的约为6mol/L盐酸会发出的HCl压强27.3Pa.即使是在密闭容器中测出来的
这也不能反映HCl的饱和蒸汽压啊.这应该是盐酸在那种情况下的分压
用拉乌尔定律分析一下,pb=（pb*）*Xb
这里设盐酸饱和蒸汽压为MPa级,则HCl在溶液中浓度就很小了,说明此时盐酸都挥发出去了,剩下的基本是水,而水的分压近似于纯水的饱和蒸汽压
这样假设的盐酸饱和蒸汽压很大,还是能能说明你那盐酸的分压比水的小
加热时能恒沸,盐酸不会挥发完还是因为相互间有作用力
总之我觉得这体系要达到的平衡状态得蒸汽压和饱和蒸汽压比值,相互作用力,还有各种其他因素综合考虑
在室温20%的6mol/L的盐酸平衡时盐酸量要比20%小,所以挥发结果是盐酸浓度降低了,这也和日常经验符合.不然管实验室的老太太放盐酸时不会没事要密封好
关键是你把盐酸溶液HCl的分压27.3Pa 和盐酸的饱和蒸汽压弄混了
问一下楼主是学什么专业的,都学了物化上了.不知到你们那物化是分上下的吗.