把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）A. c（CH3COO-）＞c（Na+）B. c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）C. c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）D. c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
问题描述：
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
A. c（CH3COO-）＞c（Na+）
B. c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C. c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D. c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
答
A、因混合后为0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH3COONa溶液，该溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒关系可得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH-）+c（OH-），则c（CH3COO-）＞c（Na+），故A正确；B、混合后为0.05...
答案解析：0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则实质上是0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH3COONa溶液，该溶液显酸性，然后利用电荷守恒及物料守恒等来分析离子浓度的关系．
考试点：离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查溶液中离子的浓度关系，明确混合后溶液的溶质是解答的关键，并注意一般酸与盐的混合溶液中溶液显酸性来解答即可，学会合理应用电荷守恒及物料守恒来解题．