.60mol 0.5mol/L NaOH溶液和40mL 0.4mol/L H2SO4相混合后,溶液的PH为多少?
问题描述：
.60mol 0.5mol/L NaOH溶液和40mL 0.4mol/L H2SO4相混合后,溶液的PH为多少?
答
OH-物质的量有0.06X0.5=0.03mol；H+物质的量有0.04X0.4x2（一个硫酸能电离出2个H+）=0.032mol， 酸碱反应后多出H+为0.032-0.03=0.002， 此时溶液体积为0.1L，所以氢离子浓度为0.02mol/L，pH= -lg[H+]=2-lg2
答
0.4mol/L H2SO4 [ H-]=0.8mol/L
0.8×0.04－0.5×0.06=0.002
0.002/0.1=0.02mol/L
PH=-lg0.02=1.699