将4.8g镁与适量的稀盐酸500ml恰好完全反应 最多可收集到多少体积 标准状况 的氢气?原稀盐酸物质的量浓度
问题描述：
将4.8g镁与适量的稀盐酸500ml恰好完全反应 最多可收集到多少体积 标准状况 的氢气?原稀盐酸物质的量浓度
答
4.8g镁 物质的量4.8g/24g/mol=0.2mol
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
1mol 2mol 1mol
最多可收集到0.2mol*22.4L/mol=4.48L 标准状况 的氢气
原稀盐酸物质的量浓度 2*0.2mol/0.5L=0.8mol/L
答
Mg的物质的量n=m/M=4.8/24=0.2mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1 2 1
0.2mol n(HCl) n(H2)
n(H2)=0.2mol
H2的体积V=n*Vm=0.2*22.4=4.48L
n(HCl) =0.4mol
稀盐酸物质的量浓度c=n/V=0.4/0.5=0.8mol/L