某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体，达到平
问题描述：
某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为（ ）
A. 20%
B. 40%
C. 60%
D. 80%
答
在相同的温度下，按化学计量转化到一边，根据方程式2A（g）+B（g）⇌2C（g），可知，2molA和1molB完全转化，可得n（C）=n（A）=2mol，故从C开始进行反应，达相同的平衡状态，需要C的物质的量为2mol，对应成分的物质的量相同，所以说明两平衡是等效平衡；
若开始时只充入2mol C，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，设生成A物质的量x
2A（g）+B（g）⇌2C（g），
起始量（mol） 0 0 2
变化量（mol） x 0.5x x
平衡量（mol） x 0.5x 2-x
压强之比等于气体物质的量之比，x+0.5x+2-x=2+2×20%，
x=0.8mol；
若开始时只充入了2mol A和1mol B的混合气体，达到平衡状态消耗A物质的量=2mol-0.8mol=1.2mol，达到平衡时A的转化率=
×100%=60%，1.2mol 2mol
故选C．