某温度下,在密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),若开始时充入2mol C气体,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体,达到平

问题描述:

某温度下,在密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),若开始时充入2mol C气体,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体,达到平衡时A的转化率为(  )
A. 20%
B. 40%
C. 60%
D. 80%

在相同的温度下,按化学计量转化到一边,根据方程式2A(g)+B(g)⇌2C(g),可知,2molA和1molB完全转化,可得n(C)=n(A)=2mol,故从C开始进行反应,达相同的平衡状态,需要C的物质的量为2mol,对应成分的物质的量相同,所以说明两平衡是等效平衡;
若开始时只充入2mol C,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%,设生成A物质的量x
              2A(g)+B(g)⇌2C(g),
起始量(mol)  0        0        2
变化量(mol)  x        0.5x      x
平衡量(mol)  x        0.5x     2-x
压强之比等于气体物质的量之比,x+0.5x+2-x=2+2×20%,
x=0.8mol;
若开始时只充入了2mol A和1mol B的混合气体,达到平衡状态消耗A物质的量=2mol-0.8mol=1.2mol,达到平衡时A的转化率=

1.2mol
2mol
×100%=60%,
故选C.