把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ）A. 1×10-4mol/LB. 1×10-8mol/LC. 1×10-11mol/LD. 1×10-10mol/L
问题描述：
把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ）
A. 1×10-4mol/L
B. 1×10-8mol/L
C. 1×10-11mol/L
D. 1×10-10mol/L
答
把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，依据溶质物质的量不变得到，稀释后的溶液浓度为0.001L×0.1mol/L2L=0.00005mol/L，溶液中氢离子浓度=0.0001mol/L；依据溶液中离子积Kw=c（H+）（酸）×c（OH-）（水）=10-14...
答案解析：依据稀释后的溶液中溶质不变，溶液中离子积Kw=c（H+）c（OH-），计算得到溶液中由水电离产生的H+．
考试点：水的电离；离子积常数．
知识点：本题考查了溶液稀释后浓度的计算，溶液中离子积的计算应用，题目较简单．