把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )
问题描述：
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )
A.10-4mol/LB.10-8mol/L C.10-11mol/L D.10-10mol/L
答案是D求详细答案
答
1mL0.1mol/L的H2SO4中n(H+)=0.1*1*10^(-3)*2=2*10^(-4) mol
加水稀释成2L溶液,则c(H+)=2*10^(-4)/2=10^(-4) mol/L
所以pH=4即溶液中c(H+)=10^(-4) mol/L
溶液中的OH-全部由水电离,而水电离出的H+等于水电离出的OH-
所以水电离出的H+ = 水电离出的OH- = 10^(-14)/10^(-4) = 10^(-10) mol/L0.1*1*102里面的1是毫升。*0.1是MOL/L。*10^(-3)是什么.*2也是什么来的?10^(-3)是把ml化为L2是指H2SO4中含有2个H+0.1*1*10^(-3)*2那么里面1哩?0.1是0.1mol/L1是1ml1*10^(-3)是把ml化为L2是指H2SO4中含有2个H+