取100g石灰石样品,跟适量20%的盐酸（密度为1.10克/立方厘米）充分反应后,混合物的质量减少了18.2g,计算石灰石的纯度是多少?用去盐酸多少毫升?.（注：要有明确详细的计算过程和分析过程,不要只有一个答案,只有一个答案的人将被视作无意义灌水,非诚勿扰!）最好再讲讲以后这类题目应该怎么做!
问题描述：
取100g石灰石样品,跟适量20%的盐酸（密度为1.10克/立方厘米）充分反应后,混合物的质量减少了18.2g,计算石灰石的纯度是多少?用去盐酸多少毫升?.（注：要有明确详细的计算过程和分析过程,不要只有一个答案,只有一个答案的人将被视作无意义灌水,非诚勿扰!）最好再讲讲以后这类题目应该怎么做!
答
遇到这种题 你应该先把反应涉及的化学方程式写出来 把方程式中的数据写出来 再把题目中的数据写出来 代入计算就可以了
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
由方程式可知 减少的质量为CO2的 设参加反应的石灰石为X克 X=100×18.2/44
设HCl的质量为Y Y=73×18.2/44 则HCl的体积为Y/（1.10×0.2）
剩下的自己算了
还有建议你多做一些练习
答
这种题首先是要省题.注意首先是石灰石,盐酸,首先要想到它们的反应方程式,生成什么,心里有个数.那就是CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2（注意二氧化碳这有个气体符号）然后,有个需要去理解的重要题干,就是“充分反应后,混合...