4.6gNa在空气中完全被氧化,生成的白色物质溶于一定量的水中,得到200ml溶液1求白色物质质量 2所得溶液的物质的量浓度
问题描述：
4.6gNa在空气中完全被氧化,生成的白色物质溶于一定量的水中,得到200ml溶液
1求白色物质质量 2所得溶液的物质的量浓度
答
氧化钠(Na2O),溶于水生成NaOH,由钠守恒得C(NaOH)=(4.6/23)/0.2=1mol/L
答
白色物质为氧化钠，根据对应关系，可求得氧化钠的质量。
2Na ~ Na2O
46 62
4.6g [6.2g]
所得溶液为NaOH溶液。
Na2O + H2O == 2NaOH
1 2
6.2/62mol [0.2mol]
其浓度=0.2/0.2=1mol/L
答
Na在空气中完全被氧化,生成的白色物质,白色物质是氧化钠
设生成氧化钠的质量为m
4Na+O2=2Na2O
92g 124g
4.6g m
m=124gx4.6g/92g=6.2g
6.2g氧化钠的物质的量n(Na2O)=6.2g/(62g/mol)=0.1mol
氧化钠溶于水中,会生成氢氧化钠
设生成氢氧化钠的物质的量为n
2Na2O+2H2O=4NaOH
2mol 4mol
0.1mol n
n=4molx0.1mol/2mol=0.2mol
所得溶液的物质的量浓度n(NaOH)=0.2mol/0.2L=1mol/L
答：
1求白色物质质量是6.2g
2所得溶液的物质的量浓度是1mol/L