某二价金属的氢氧化物的结晶水化物与Na2CO3·10H2O组成的混合物30.05g,溶于足量水中,恰好完全反应生成白色沉淀9.85g,过滤沉淀经高温煅烧后,得氧化物7.65g.求：（1）此二价金属的相对原子质量是多少?（2）写出此二价金属氢氧化物的结晶水合物的化学式.（3）混合物中两种物质的物质的量.
问题描述：
某二价金属的氢氧化物的结晶水化物与Na2CO3·10H2O组成的混合物30.05g,溶于足量水中,恰好完全反应生成白色沉淀9.85g,过滤沉淀经高温煅烧后,得氧化物7.65g.求：
（1）此二价金属的相对原子质量是多少?
（2）写出此二价金属氢氧化物的结晶水合物的化学式.
（3）混合物中两种物质的物质的量.
答
1、设相对原子质量为a,用差量法RCO3……RO……M60+a a+16 447.65 （9.85-7.65）g解得a=137 此金属为钡2、n（Ba）=0.05moln（CO3）=n（Ba）m（Na2CO3.10H2O）=14.3gm（Ba（OH）2.xH2O）=15.75gx=（15.75-0.05*（137+3...