将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)(  )A. 等于0.3摩B. 小于0.3摩C. 大于0.3摩,小于0.6摩D. 以上结论都不正确

问题描述:

将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)(  )
A. 等于0.3摩
B. 小于0.3摩
C. 大于0.3摩,小于0.6摩
D. 以上结论都不正确

n(MnO2)=0.2mol,n(HCl)=0.05L×12mol/L=0.6mol.反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O,根据方程式可知MnO2过量,如盐酸完全反应,则生成0.15molCl2,溶液剩余0.3molCl-,...
答案解析:MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰,随着盐酸浓度的降低,HCl的还原性减弱,反应停止,以此解答该题.
考试点:化学方程式的有关计算.
知识点:本题考查浓盐酸与二氧化锰反应的性质,题目难度不大,注意MnO2只与浓盐酸反应.