将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸挥发）（ ）A. 等于0.3molB. 小于0.3molC. 大于0.3mol，小于0.6molD. 等于0.6mol
问题描述：
将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸挥发）（ ）
A. 等于0.3mol
B. 小于0.3mol
C. 大于0.3mol，小于0.6mol
D. 等于0.6mol
答
反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol，
△ .
根据方程式可知MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，
所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol，
故选C．
答案解析：MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题．
考试点：有关范围讨论题的计算；化学方程式的有关计算；氯气的实验室制法．
知识点：本题考查浓盐酸与二氧化锰反应的性质，题目难度不大，注意MnO2只与浓盐酸反应．