1.用6mol/L氢氧化钠100ml(密度为1.21g/cm的三次方）可配置浓度为0.6mol/LNaOH溶液（密度为1.03g/cm的三次方）多少毫升?需加水多少毫升?
问题描述：
1.用6mol/L氢氧化钠100ml(密度为1.21g/cm的三次方）可配置浓度为0.6mol/LNaOH溶液（密度为1.03g/cm的三次方）多少毫升?需加水多少毫升?
2.把400mL1mol.L-1NaOH溶液和100mL1mol.l-1H2SO4溶液混合(假设混合后体积不变)求混合后溶液中溶质的物质的量浓度?
求步骤清晰,
答
1.
6mol/L氢氧化钠100ml,其中有氢氧化钠0.6mol
由于无论怎么配,氢氧化钠的物质的量不会变
那么可配置浓度为
0.6mol/LNaOH： 0.6mol/0（0.6mol/L）=1L=1000ml
6mol/L氢氧化钠100ml(密度为1.21g/cm的三次方）：
可得质量为121g.
6mol/LNaOH溶液（密度为1.03g/cm的三次方）：
可得质量为1030g,
前后质量变化 909g
水是1g/ml³,所以加水909ml
所以,可配置浓度为0.6mol/LNaOH溶液1000ml需加水909毫升
2.
400mL1mol.L-1NaOH中,含有氢氧根0.4mol
100mL1mol.l-1H2SO4 中,含有氢离子0.2mol
混合后总体积 500ml, 反应后氢氧化钠多余,反应的氢氧化钠与硫酸形成硫酸钠
硫酸根物质的量为0.1mol, 对应所需的钠离子物质的量为0.2mol
总的钠离子物质的量为0.4mol 所以还剩0.2mol氢氧化钠 ,对应的物质除以总体积可得：
含有硫酸钠：0.2mol/L氢氧化钠0.4mol/L
（注意：这其中的溶质是以离子形式存在的,而不是分子）