原子轨道 分子轨道 它们描述的是单电子的运动状态还是双电子的运动状态书上说 分子轨道、原子轨道是描述单电子运动状态的波函数,可是后面又说两个电子填入一个轨道,例如2个电子进入1s轨道.这是怎么回事?原子轨道和分子轨道,它们描述的是单电子的运动状态还是双电子的运动状态

描述的是单电子的运动状态,只是每个轨道上所能容纳的电子数不同。 wyxmfj585 - 都司 六级 正解

一个轨道的是1s，1s最多容纳2个，所以你看到得1s最多的都是1s2 接下去是2个电子层，也就是2个轨道，就拿氧来说，他是8号元素，他核外电子分布应该是 2 6 他的轨道式就是1s2s22p4

单电子。主量子数、角量子数、磁量子数这三个量子数规定了一个原子轨道，每一个原子轨道只能容纳两个自旋方向相反的电子。

单电子

严格来说,无论什么轨道,都是描述单电子运动状态的.
完整的波函数是外部的普通三维空间部分的波函数与内部自旋空间部分的波函数的乘积.不过,经常又只把三维空间部分的波函数来当成波函数,这样就不区分自旋空间中的不同的自旋分量了,于是,这样的三维空间的波函数实际上可以描述两种自旋不同的电子,就出现“2个电子进入1s轨道”的情况.1s轨道明显是不包括自旋空间的.
三维空间部分的波函数是径向波函（对应主量子数n）与角向波函（球谐函数,有两个参数,对应角动量量子数l以及角动量分量量子数ml,习惯上,l=0、1、 2……分别用字母s、p、d……表示）的乘积.有时又会忽略角动量分量量子数ml的区别,这样的轨道能描述的电子数就更多了,比如,p轨道最多可有6个,d轨道10个……