X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M.下列说法正确的是（　　）A. 若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B. 若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C. 若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种D. 若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

答

X、Y之间原子序数相差3，A．若X、Y处于同一周期，化合物M的分子中如果中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，则是正四面体型分子晶体，如CF4、SiCl4分子都是正四面体结构，故A错误；B．前20号元素中X、Y能形成化...
答案解析：X、Y之间原子序数相差3，
A．若X、Y处于同一周期，化合物M的分子中如果中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，则是正四面体型分子晶体；
B．前20号元素X、Y，二者能形成化合物，则这两种元素都是主族元素，若X的单质常温下是气体，则Y不可能是气体；
C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M有Na₂O、Na₂O₂、MgF₂、K₂S、CaCl₂等；
D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键，也可能只含离子键．
考试点：位置结构性质的相互关系应用．

知识点：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，侧重考查学生对元素周期表的掌握，同时考查发散思维能力，采用列举法分析解答即可，易错选项是C，题目难度中等．