周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1：2．写出这些化合物的化学式______．
问题描述：
周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1：2．写出这些化合物的化学式______．
答
形成化合物时原子数之比为1：2时，可能是A2B型、AB2型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，所以推断出它们是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2，
故答案为：Na2O； K2S； MgF2； CaCl2
答案解析：形成化合物时原子数之比为1：2时，可能是A2B型、AB2型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，所以推测化学式．
考试点：元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义．
知识点：本题考查原子结构与周期表的关系，题目难度不大，注意常见元素的在周期表中的位置以及形成的化合物．