由离子积判断是否析出沉淀的问题
问题描述：
由离子积判断是否析出沉淀的问题
有道题这么说：
已知Mg(OH)2的Ksp是5.7E-12,若溶液中Mg2+浓度为1E-4mol/L,OH-浓度为2E-4,判断是否有沉淀生成.（E是×10^)
答案这样算我不太理解：(1E-4)(2×2E-4)^2=1.6E-11>Ksp,生成沉淀.
为什么第二个括号里还要乘以2?
对于(M)a(N)b型化合物,如果S（mol/L)为溶解度,我导出((aS)^a)×((bS)^b)=Ksp,这个关系对吗?如果对的话是不是和上题的那个2×有关系?
谢谢!
答
你假设Mg2+的浓度是x 那OH的浓度就是2x
因为1 mol的Mg（OH)2能解离1mol的Mg和2mol的OH 所以要乘2 平方是因为Ksp的equation
后面那个推倒 我觉得还要看解离的方程式再做判断