什么叫“恰好沉淀完全”
问题描述：
什么叫“恰好沉淀完全”
把2g MgO加入到100g 7.3 ％的稀盐酸中,使其充分反应,再加入10 ％的NaOH 溶液使Mg2+恰好沉淀完全,则所需NaOH 溶液的质量为[ ]A．60g
B．40g
C．80g
D．100g
答
恰好沉淀完全,就是把所有的镁离子转换为沉淀,那时候的量
m=100*7.3*40/10%*36.5=80g
需要NaOH溶液80g.可以把怎么算出来的过程给详细点不、我化学不好嘞==看不懂.......首先MgO+2HCl=H2O+MgCl240 7327.3显然是盐酸过量这就好办了，那么剩下的反应就是盐酸与氢氧化钠的反应，和氢氧化钠与氯化镁的反应无论怎样反应都有NaOH------NaCl------HCl(一开始的盐酸） 4036.5y 7.3y=8g所以需要NaOH溶液80g.主要是转化关系