6.5g锌与100ml2mol/L稀硫酸完全反应,反应后溶液的体积仍为100ml
问题描述：
6.5g锌与100ml2mol/L稀硫酸完全反应,反应后溶液的体积仍为100ml
求在反应后的溶液中加入1mol/LKOH溶液,恰好使其中的金属离子完全沉淀时,加入KOH溶液的体积
麻烦写一下具体的计算过程,谢谢了!
答
400mL
用守恒法做,Zn2+完全沉淀时,溶液中的溶质只有K2SO4.
H2SO4的物质的量是n=cV=2*0.1=0.2mol
H2SO4————K2SO4————2KOH
1 2
0.2mol x
x=0.4mol
需要加入KOH溶液的体积是V=n/c=0.4/1=0.4L=400mL