钠原子与氯原子的离子半径和原子半径怎么比较?

原子：同层核大半径小,同族核大半径大.
离子：电子层越多，半径越大。
所以钠原子半径大于氯原子；钠离子半径小于氯离子

决定半径大小的因素主要是电子层数，如果电子层数相同则看核电荷数，核电荷数越大，半径越小。钠原子核外电子排布是281，氯原子是287，它们都有3个电子层，所以应该看核电荷数，氯原子的核电荷数是17，比钠原子的11大，即氯原子的质子数多，对核外电子的吸引力强，半径就小（这就像用手抓沙子，用的力越大，抓到的沙子体积就越小）；
钠离子核外排布是28结构，氯离子是288结构，明显氯离子电子层数多，半径就大（电子层数多，电子间主要表现为排斥力，所以半径就大）
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原子半径比较：
1.沿周期表从左向右逐渐减小
2.从上到下逐渐增加
离子半径比较：
第一先看离子核外电子层数,层数越多离子半径越大,第二电子层数相同,看核电核数
核电核数越大对外界电子的吸引力越大,离子半径反而越小.
由此Na在第三周期第一主族,Cl在第三周期第七主族.因此原子半径Na>Cl.
Na+只有两层电子层,Cl-有三层,因此Cl->Na+

同周期的主族元素原子的原子半径随原子序数增大而减小，钠原子半径大于氯原子；
而离子半径是看该离子所含的电子层数，若同电子层数，离子半径随原子序数增大而减小；若电子层数不同，离子半径随层数增加而增大，所以钠离子半径小于氯离子。