为什么钠原子的半径大于氯原子的半径?而钠离子的半径小于氯离子?请详细回答
问题描述：
为什么钠原子的半径大于氯原子的半径?而钠离子的半径小于氯离子?
请详细回答
答
原子的大小主要取决于原子核外面最外层电子的电子云的大小。
钠原子大是因为它最外层的电子比氯原子最外层电子更不稳定，活动范围就大，形成的电子云就大。
而钠离子是钠原子失去最外层电子的产物（带正电），氯离子是氯原子获得外来电子的产物（带负电）。这样，2种离子都达到稳定状态，由于氯比钠质子数多，稳定状态的电子云就比钠大。
答
钠原子的半径大于氯原子的半径:同周期的原子半径从左到右半径减小
原因：原子核对电子层的引力
钠离子的半径小于氯离子：电子层数不一样
答
钠原子易失去一个电子成为钠离子。氯原子易得到一个电子成为氯离子。希望对你有帮助
答
因为Na与Cl在同一周期，故Na＞Cl
而离子则不同。Na＋＜F¯＜Cl¯。
因为从Na到Na＋是失电子的，Cl到Cl¯是得电子的，故不同。
答
如果你想知道确切答案,而且有本科以上理工科文凭,我建议你去看看量子力学,它可以给出关于原子半径的计算表达式如果你是初高中生,那么只能给你一个比较粗糙的答案钠原子和氯原子都有三层电子,它们的等效模型是：钠的...