10碳酸钙与200g3.65％稀盐酸充分反应,能生成多少克二氧化碳?
问题描述：
10碳酸钙与200g3.65％稀盐酸充分反应,能生成多少克二氧化碳?
答
CaCO3+2HCl===CaCl 2+H2O +CO 2
100 73 44
10g 200*3.65%=7.3g 4.4g
它们刚好完全反应,所以生成的二氧化碳的质量是4.4g40g氢气和氧气的混合气体，在常温下点燃后，剩余4g气体，求原混合气体中氢气和氧气的质量比是多少2H2+O2==点燃==2H2O432 1.原混合气体中氢气和氧气的质量比是4：（40-4）=4：36=1：92.原混合气体中氢气和氧气的质量比是(40-32）：32=8：32=1：8